[질문] 소금의 양을 구하는 공식이 어떻게 되나요?

소금(염화나트륨, NaCl)의 양을 계산할 때 상황에 따라 쓰는 대표적인 공식들을 정리해 드립니다.

1. 질량 백분율(예: 25% 수용액)로 소금 질량 구하기

• 목표: 용액 전체 질량에서 소금이 차지하는 질량 m_solute (g)
• 공식: m_solute = w (%) × m_solution
  • w(소수) = 백분율 ÷ 100 (예: 25% → 0.25)
  • 예: 1.0 kg(1000 g)의 25% 수용액에 필요한 NaCl = 0.25 × 1000 g = 250 g

2. 몰농도(M, mol/L)로 소금 질량 구하기

• 목표: 특정 부피 V(L)에 필요한 NaCl의 질량 m (g)
• 단계:
  1. n (몰) = M × V
  2. m (g) = n × M_molar(NaCl)
• NaCl의 몰질량 M_molar ≈ 58.44 g/mol
  • 예: 1.0 L의 1.0 M NaCl → n = 1.0 mol, m = 1.0 × 58.44 = 58.44 g

3. 질량으로부터 몰농도 구하기

• 주어진 NaCl 질량 m (g)과 용액 부피 V (L)로 몰농도 M 구하기
• 공식: M = (m / M_molar) / V

4. 소금(NaCl)에서 나트륨(Na) 함량 변환

• Na의 질량 = m_NaCl × (atomic mass Na / molar mass NaCl)
• 비율 ≈ 22.99 / 58.44 ≈ 0.393 → 즉, NaCl 1 g에 Na 약 0.393 g (393 mg)
  • 예: 소금 5 g → Na ≈ 5 × 0.393 = 1.965 g = 1965 mg

5. 부피(밀도)를 고려해야 할 때

• 용액의 밀도 ρ (g/mL)가 알려졌다면 용액 질량 m_solution = ρ × V_solution (mL)
• 그런 다음 1) 공식을 이용해 소금 질량을 계산
  • 예: 1 L(1000 mL) 용액의 밀도가 1.27 g/mL → m_solution = 1.27 × 1000 = 1270 g 요약 예시 모음
• 1 L의 25% (w/w) NaCl 수용액을 만들려면: 전체 질량을 먼저 정해야 함(밀도 고려). 단순히 질량비로 1 kg 목표라면 NaCl = 250 g.
• 500 mL의 0.5 M NaCl 용액: n = 0.5 mol/L × 0.5 L = 0.25 mol → m = 0.25 × 58.44 = 14.61 g 참고 자료
• https://think-excel.tistory.com/38
• https://m.blog.naver.com/sbhmudsalt/222268437165
• https://www.mega-calculator.com/ko/chemistry/molarity/